酸性高锰酸钾和二氧化硫离子反应方程式(二氧化硫和酸性高锰酸钾的离子方程式)

二氧化硫是中学化学中的一种重要物质。二氧化硫的检测具有广泛的知识和混合规则。事实上,它只不过是“漂白性还原性和酸性”。

酸性高锰酸钾和二氧化硫离子反应方程式(二氧化硫和酸性高锰酸钾的离子方程式)

1、 漂白性

在中学化学中,根据漂白原理的不同,可漂白物质主要有三种:吸附性漂白剂(如活性炭)、强氧化性漂白剂(如HClO)和SO2。SO2漂白的特点是SO2与有色物质结合形成无色物质使其褪色。然而,这种无色物质不稳定,在加热条件下会分解,因此加热后会恢复到原来的颜色。洋红试液通常用于测试SO2。

2、 可还原性

SO2中的硫为中间价+4价,既有氧化性又有还原性,但SO2主要是还原性的。除与-2价硫(如H2S、Na2S水溶液等)的“中心反应”表现为氧化外,其他反应主要表现为还原。

3、 酸度

SO2是中学化学中一种重要的酸性气体。这一知识点要求掌握SO2和CO2之间的异同。

共同点:(1)均为酸性氧化物,不能用碱石灰等碱性干燥剂干燥;

(2) 两种水溶液都是导电的,但都是非电解质。这是因为SO2和CO2溶解在水中,分别生成电解液H2 SO3和H2 CO3并导电。

(3) 二元弱酸酸酐;相应的酸有正盐和酸性盐,类似卤水的溶解度相同。

区别:(1)SO2具有漂白性和还原性,而CO2不具有这些性质;

(2) SO2对应的酸比CO2对应的酸强。酸度:H2 SO3>H2 CO3。

酸性高锰酸钾和二氧化硫离子反应方程式(二氧化硫和酸性高锰酸钾的离子方程式)

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酸性高锰酸钾和二氧化硫离子反应方程式(二氧化硫和酸性高锰酸钾的离子方程式)

示例:已知木炭和浓H2SO4在加热条件下会发生反应:C+2h2so4(浓)2so2↑ + 二氧化碳↑ + 2H2O。为了验证反应产物中是否有SO2和CO2,请选择图中所示的仪器(试剂已指定)组成一套完整的装置,并尝试回答相关问题。

酸性高锰酸钾和二氧化硫离子反应方程式(二氧化硫和酸性高锰酸钾的离子方程式)

酸性高锰酸钾和二氧化硫离子反应方程式(二氧化硫和酸性高锰酸钾的离子方程式)

(1) 指出a中反应的还原产物:

(2) 仪器的正确连接由连接处的编号表示:

(3) 每台仪器中的现象是什么,表明已产生SO2和CO2:

分析:检测CO2的专用试剂是澄清石灰水。只有少量的CO2可以使石灰水浑浊,但SO2也可以使石灰水浑浊。因此,不能直接引入石灰水。木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2和SO2的混合物,其中还原产物为SO2。为了测试CO2,必须首先用物品红测试SO2,然后用强氧化酸性KMnO4溶液去除SO2,并检查是否用物品红去除了SO2,然后用澄清石灰水测试CO2。也就是说,仪表连接顺序为a-c-d-c-b。

答:(1)SO2(2)1接4,3接6,5接4,3接2。(3) 第一个c试管中的洋红褪色,第二个c试管中的洋红未褪色,B试管中产生白色沉淀物。

备注:通过对重要反应产物的检查,以实验设计的形式巧妙地检查了SO2的主要特性及其与CO2的异同。

【自诊断】1检查二氧化硫气体是否含有二氧化碳,气体()

A、 通过澄清石灰水

B、 按洋红溶液

C、 首先通过酸性高锰酸钾溶液,然后通过石灰水澄清

D、 首先通过小苏打溶液,然后通过澄清石灰水

2、在一定条件下,将等量的SO2和Cl2引入品红溶液中。现象是()

A、 逐渐变无色B.逐渐变白

C、 快衰落D.快衰落

(答:1.C提示:D项小苏打为NaHCO3,SO2通过小苏打溶液:NaHCO3+SO2+h2o=nahso3+CO2↑ + H2O;

2、D由于SO2是还原性的,Cl2是高度氧化性的,所以SO2和Cl2会发生反应:SO2+Cl2+2h2o=h2so4+2HCl,所以品红不会褪色。)

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